25%稀硫酸多少价格

生产上需要7%的稀硫酸(ρ=1.05g/ml)清洗钢材,现用50%的硫酸溶液(ρ=1.4...

1、实验室用98%、密度为84 g / cm3的硫酸，配制成浓度为0.46 mol / L的硫酸溶液200 mL。

2、(1)(2分)当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为 g。 (2)(2分)计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为 。 (3)(3分)试通过计算求出加入98g稀硫酸 (即A点)时烧杯中溶液溶质的质量分数。

3、为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为396g。请计算：(1)反应产生的CO2的质量为 g。

25%的硫酸怎么配?

%硫酸也就是比较稀的硫酸了，一般买回来的浓硫酸是95%的。配的时候一定要记得是把硫酸倒进水里面，不能把水倒进硫酸里面。我们先算一下配一百克的这样的硫酸要用多少买回来的浓硫酸。25/（0.98）=25克。

注意配制溶液时的温度，温度不同时硫酸的密度也不同。粗略计算时可以按照25℃。例如在25℃时，25%硫酸溶液的密度是1750g/ml，98%硫酸的密度是8310g/ml。

设98%的浓硫酸和水的质量分别为m1和m2，m1：m2=25：73，先将m2克的蒸馏水加入到洁净干燥的烧杯中，在将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入，并且边加边搅拌，防止液体暴沸。

ml 25%硫酸溶液只是一般溶液，一般按照1+5体积比即可近似配制。

%硫酸镁的稀硫酸溶液调配方法如下：用拖盘天平秤取二十五克的硫酸镁。倒入有少量的蒸馏水或者是除盐水的烧杯中。用搅拌棒轻轻搅拌均匀。直至完全溶解然后再到入量筒中。稀释至一百豪升的刻度即可。

配制20%的稀硫酸(密度1.15g/ml)800ml需98%的浓硫酸(密度1.84g/ml...

1、%的硫酸其密度是14g/ml ；98%的硫酸其密度是84g/ml ；因此配硫酸溶液需要的浓硫酸体积V是：14g/ml*500ml*20%=84g/ml*V*98 V=(14g/ml*500ml*0.2)/(84g/ml*0.98)=62ml 。

2、一升20%的稀硫酸需要98%的浓硫酸X毫升 1000*14*20%=X*84*98 X=（1000*14*20%）/（84*98%）=124毫升 需要水质量1000*14-124*84=904克，水的密度=1，所以需要水904毫升。

3、解：设需用X克浓硫酸。m稀硫酸=500ml*14g/mL=570g98%X=570g*20%X=113g（精确到小数点后一位）m加水=570g-113g=457gV加水=457g/1g/cm^3=457mL需加水457mL。

工业生产上,有时要用溶质的质量分数为25%的稀硫酸来清洗钢材,把100kg...

1、因为：稀释前纯硫酸质量=稀释后纯硫酸质量。所以：50kg*98%=m*10 稀释液质量m=50kg*0.98/0.10 =490kg 。需要的稀释用水质量：490kg-50kg=440kg=440 000g 。

2、所以t温度时，A的溶解度为60g 我们已知原溶液中含有875g的溶质， 所以10g原溶液中溶质的质量分数为875/10=175 2题、 50Kg的浓硫酸中含有硫酸的质量是 50*0.98=49Kg。

3、设需要浓硫酸的质量为X：0.98X=0.1*500得到X=51g，所以需要的体积=51/84=28ml，所以你取28ml的浓硫酸就可以了。

4、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是 1 下表是20 ℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表。

5、某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用1 L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为84 g/cm3)配制该稀硫酸时，需要蒸馏水(密度为1 g/cm3)___L，配制稀硫酸的质量为___kg。

6、学习是每个一个学生的职责，而学习的动力是靠自己的梦想，也可以这样说没有自己的梦想就是对自己的一种不责任的表现，下面给大家分享一些关于初三化学期末试卷及答案上册，希望对大家有所帮助。

初中化学:用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配置成25%的稀硫酸500克需浓...

1、×98%/98=14mol/L【公式：c=1000×密度×质量分数/相对分子质量，密度单位为g/mL】14×V=500×0.5 求得V=159 注意，如果是用量筒来量取浓硫酸，那么体积则为1这里要注意量取仪器的精确度。

2、所以V=500×20%÷（98%×84）ml=546ml。

3、首先确定所配溶液体积(此数据一般都是题目给出的)，如90mL。选取适当大量容量瓶，本题应选100mL容量瓶(选瓶原则：宁稍大而勿小)。检验容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。计算所需浓硫酸体积。

4、n(H2SO4)=cV=0.5*0.25=0.125mol m(H2SO4)=nM=0.125*98=125g 需要98%的浓硫酸的质量是125/98%=15g V(H2SO4)=m/ρ=15/84=8mL 需要浓硫酸8mL。

...分数为98%密度为1.84g/cm-3的浓硫酸配制250ml2mol/L-1的稀硫酸...

*0.25=0.5mol 0.5*98=49克。x*0.98=49解得x=50克。

g 设需要98%硫酸的体积为x ml，那么有：（84g/ml × x ml）× 98 = 49g 解得x≈21739，即配置500ml 物质的量浓度为1mol/l 的h2so4溶液，需要21739ml 质量分数为98%、密度为84g/ml的浓硫酸。

可假设体积为1L，溶液质量m=1000ml*14g/ml(如果你题目中密度单位弄错了的话）=1840g。其中溶质（硫酸）的质量m=w*m=(0.98*1840)g。物质的量n=m/M（硫酸的摩尔质量）＝(0.98*1840)/98=14mol。